下列示意图与对应的反应情况符合的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。（1）用pH试纸检验，溶液的pH~7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。下列判断正确的是    （    ）

①肯定有Na+ 

②肯定有SO42一

③肯定有SO32-

④肯定有Br一

⑤肯定有Cl一

⑥肯定没有HCO3-

A．②③④⑥    B．①②④⑥    C．①③④⑥    D．③④⑤⑥

下列说法正确的是    （    ）

A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O．关于该反应的说法都正确的是（  ）

①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl-＞N2；③每生成2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；④x为4，y为2；⑤SnClxy-是氧化产物；

A．①③⑤       B．①③④⑤    C．①②③④    D．①④⑤

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（  ）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为72 g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（  ）

①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．   

A．①②⑥    B．③④    C．①⑤⑥    D．④⑤⑥

下列叙述中，正确的是    （    ）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素    （    ）

A．一定被氧化   

B．一定被还原   

C．可能被氧化，也可能被还原   

D．化合价升高为O

下列说法合理的是   （   ）

A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

C. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： X＞Y

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol／L．，下面四个选项中能达到此目的的是 （  ）

A．Al3+、K+、SO42-、Cl-、Al[（OH）4]-   

B．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-          

D．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-