下列关于胶体的叙述正确的是    （    ）

A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

下列说法正确的是（   ）

A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C．1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是    （    ）

A．OCS中含有1个d键和1个兀键     

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同     

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是   （    ）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 

C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g 

D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（  ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为      。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有      。

a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)。

（4）TR2是      分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为      。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为      。

铜有很多重要的化合物。特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是      。

（2）[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为      。

（3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键      ，该分子中氮原子的杂化方式为      。

（4）CuCl2在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为      。

（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为     。

高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2↑

（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为                  ；

（2）C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为           ；1mol [Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为             。

（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为           （填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为                      。

（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为               。

某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是      。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是      ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式      。

（3）试剂X为      ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：      。

（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式      。

为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为                  。

（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为              。

②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为             。

（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是            。

（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。

①广口瓶中浓硫酸的作用为                     。

②该沉淀的分子式为                        。