下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl－＋2H2O2Cl2↑＋2H2↑＋O2↑

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO↑＋2H2O

D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6NA

C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA

D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA

下列物质性质与应用不存在对应关系的是

A．K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂

C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是

A．气体X的分子式为NO

B．N2、N4为元素N的两种同素异形体

C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-

B．的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中：Al3+、Ba2+、Cl－、OH－

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图： 

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－ + H+

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO2分子。 下列关于说法正确的是

A．CO与CO2均为酸性氧化物

B．大量CO2的排放可导致酸雨的形成

C．CO与O形成化学键过程中有电子转移

D．相同条件下，CO的密度比CO2的密度大

室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。

为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为                               ，实验中温度计指示的温度变化及其原因是                                                                         。

（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。

（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为                                      。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） E的元素名称是                   ，乙的电子式为                   。

（2）写出甲的化学式                   ，该化合物中存在的化学键有                  

（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是                   （用离子符号填写）。