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铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答： （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 。 （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。 （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为 ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为 。 （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。 （5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。
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高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水． Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
（1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是： （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________． （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________． A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)． （5）工业上完成操作③常用的设备有： A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜 （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________ A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上． （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：
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NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。
若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________； （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： CO2＋3H2 已知： CO2(g)＋3H2(g) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1； H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1； CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1， 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________； （3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)
①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ； ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)； ③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同； ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”) ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。 已知：氯化铜容易潮解.
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。 （1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。 （2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。 （3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。 Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
（4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。 （5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象： 甲同学提出假设：c(H+)过大。 为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。 乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
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钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是 （2） 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为 （3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 （5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是 （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。 （7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2
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现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－) C．若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
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已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A. B与A只能组成BA3化合物 B. C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 C. A、B、C形成的化合物一定不能发生水解 D. E的氧化物一定有强的氧化性
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邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
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下述实验不能达到预期实验目的的是
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