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能将分别含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水
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下列说法错误的是 A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
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某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。
已知： （1） X的名称是 ，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是 。 （2）反应②③两步能否互换 (填“能”或“不能”)，理由是 。 （3）反应④的化学方程式是 。 （4） 共有 (不考虑立体异构)种。 （5）请用合成反应流程图表示出由
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。 回答下列问题： （1）W+的价电子排布式为 。 （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
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钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应： （2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式： （3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式： （4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是 ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤 （5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与
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氨对人类的生产生活具有重要影响。 （1）氨的制备与利用。 ① 工业合成氨的化学方程式是 。 ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。 （2）氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。 ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。 （3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。 ② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。
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科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。 （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入 CO(g)＋H2O(g)
① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。 ② 实验2条件下的平衡常数K= 。 ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。 ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。 （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则： ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。 ②反应后的溶液可以作“缓冲液”
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某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题： （1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸 （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。 （3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是 mol/L。 （4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式 ，电解总反应的化学方程式 。 （5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃 a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液 （6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O，相对分子质量为 a．过滤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 （7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。
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现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是 A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z
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下列叙述正确的选项是 A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。 B．结构式为 C．根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 > HA> HCO3 — > HB D．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
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