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有A、B两种短周期主族元素,原子半径是:rA)<rB,且A、B两种元素原子的最外层电子数相同选项中的m、n均为正整数,下列说法正确的是            

A.若BOHm 是强碱,则AOHm一定为强碱

B.若HnAOm是强酸,则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C.若B是金属,则A可能是非金属,若B是非金属,则A可能是金属

D满分5 manfen5.com.若HnAOm是强酸,则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

 

用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是         

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A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀           

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快          

D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e=Fe2+

 

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是  

A.向0.1molFeI2溶液中滴加少量满分5 manfen5.com氯水,反应中有0.3NA电子转移

B.向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

 

2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:下列说法正确的是   

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A.反应依次为还原反应、取代反应             

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能             

D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5

 

甲、满分5 manfen5.com乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合下图。其中甲和X可能是  

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A.甲为Fe、X为Cl2               

B.甲为S、X为O2

C.甲为SO2、X为NaOH溶液       

D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

 

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是   

A.推广使用含磷洗涤剂                  

B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田                

D.含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

 

【化学一有机化学基础】已知:R-CH=CH-O-R′满分5 manfen5.com R-CH2CHO + R′OH烃基烯基醚烃基烯基醚A的相对分子质量Mr为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下:

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请回答下列问题:

1 A的结构简式为_____________________、含有的官能团为             写名称

2 E的名称是___________________;

3 写出C D反应的化学方程式:_______________________________________。

4 同时满足下列条件的E的同分异构体有         K^S*5U.C#O

属于芳香醛;② 苯环上有两种不同环境的氢原子。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为其峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1______________写结构简式

5由E转化为对甲基苯乙炔满分5 manfen5.com的一条路线如下:

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写出G的结构简式:____________________________________。K^S*5U.C#O

写出①④步反应所加试剂、反应条件和反应类型:

序号

所加试剂及反应条件

反应类型

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【化学—选修3:物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料,该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450的氮气气氛下合成氮化硅,同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

1写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

2基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________

3某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图,该电子排布违背了       原理。

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4氮化硅有多种型体,其中β-氮化硅层状结构模型如图,以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展,则该基本单元中含氮原子______个,硅原子______个。

5含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________,σ与π键的个数比为_______________。

6氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu H2O4]2+形式存在,向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的[CuNH34]2+离子,其原因是      某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中,加入过量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________,內界可能的结构有__________种

 

[化学――选修2:化学与技术]草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸含两个结晶水的工艺流程如下:

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回答下列问题:

1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为              

2该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是   ,滤渣是 _____;过滤操作②的滤液是  __   ,滤渣是________

3工艺过程中③和④的目的是        

4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是                                 

5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为        ;列式计算该成品的纯度  

 

化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气主要成分COH2制备甲醇

1己知:CO、H2CH3OH、的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式                              

2若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHg反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______填选项字母

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3在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2=_______。温度不变,当满分5 manfen5.com时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

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4含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。

5水的自偶电离可表示为H2O+H2O满分5 manfen5.comH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

 

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