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锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃ （1）第①步滤渣主要成分有_____________（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有__________________。 （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体 积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸的作用__________________________________（答两点即可），应控制温度的方法及范围____________________________。 （4）第⑤步反应的化学方程式_______________________________。 （5）二氧化锗可先用次亚磷酸钠还原为Ge2+，用淀粉溶液作指示剂，用c mol/L碘酸钾标准溶液滴定，消耗体积VmL,列出烟尘中锗的质量分数的计算式________。（有关反应式为：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。
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实验室制备环己酮的反应原理：
其反应的装置示意图如下（夹持装置、加热装置略去）：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表（注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）
（1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 ① 仪器B的名称是 。 ② 蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。 ③ 蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。 （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏，收集151~ 156℃馏分，得到精品 b．过滤 c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液 d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 ① 上述操作的正确顺序是 （填序号）。 ② 在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如上图。现有某钴矿石的盐酸浸出液, 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在 。 a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5 （4）在实验中原料用量：20mL环己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最终称得产品质量为14.7g，则所得环己酮的产率为 （百分数精确到0.1）。 （5）实验产生的含铬废液易污染环境，可将Cr2O72－转化为Cr3＋，再转化为Cr（OH）3沉淀除去，为使Cr3＋浓度小于1×10-5mol/L，应调节溶液的pH=___________。（已知该条件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）
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常温下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol C．随着HCl的加入， D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
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下列有关实验的解析正确的是
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一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg
A．放电时，镁电极为负极 B．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e－＝Mg+S2－ C．放电时， A极质量减少 D．图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，W的最内层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径： rY < rW < rZ B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数可能相同 C．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
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药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是 A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 B．阿司匹林的分子式为C9H10O4 C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA B．同温同压下，5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA C．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA
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化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．蚕丝和棉 B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 C．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
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［化学——选修5：有机化学基础］芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取。X能发生下列转化：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环。③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 请回答下列问题： （1）反应①～⑥中，属于加成反应的是 （填序号）。③的反应条件是 。 （2）反应①的化学方程式为 。检验A中非含氧官能团所用的试剂为 。 （3）D的结构简式为 。 （4）F的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为 种，写出所有的同分异构体结构简式： 。
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