如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是(    )

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2

D．每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收)，转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m3

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉  ②CuO  ③铜粉  ④锌粒  ⑤浓盐酸 ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是(    )

A．①③④   B．①③⑤   C．②④⑧   D．①⑤⑦

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是(    )

A．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

B．当4v正(O2)=5v逆(NO)时，该反应达到化学平衡状态

C．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是(    )

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它只含离子键

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(    )

①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6   ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2

A．②④⑦⑧⑨   B．②④⑦⑨    C．③④⑦    D．④⑤⑦⑨

下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数(    )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该样品可能的化学式是(    )

A．Fe2O3       B．Fe3O4         C．Fe4O5            D．Fe5O7

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)(    )

A．0.448L     B．0.672L    C．0.896L    D．0.224L

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(    )

A．原合金质量为0.92g

B．图中V2的值为60

C．图中m的值为1.56

D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)

将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为(    )

A．    B．     C．     D．