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下列化学用语或模型表示正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氮气的电子式： C．麦芽糖的化学式：C6H12O6 D．C2H4分子球棍模型：
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化 C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________； （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y． ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用_________(选填序号)． a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为_________； [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．
（3）装置B中试剂的作用是_________； （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_________(用化学方程式表示)． （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________(选填序号)。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________； （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。 （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28ml H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_________。
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元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛． （1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)． a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 ①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______； ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________； （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
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将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)。求： （1）此时A的浓度c(A)=_________mol/L； （2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n(A)=n(B)=_________mol； （3）B的平均反应速率v(B)=_________mol/(L•min)； （4）x的值为_________。
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氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则： （1）RO3n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。 （2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。 （3）利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_________； （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：_________。
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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)． （2）反应③的离子方程式为：_________； （3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol． （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。
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已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是( )
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br- B．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3 C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 C．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定
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X、Y、Z、W、M均为短周期元素且原子序数依次增大，X、M同主族；Z+、W3+与Y2-具有相同的电子层结构；M 是地壳中含量占第二的元素．下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．粒子半径：r(W3+)＞r(Y2-)＞r(Z+) C．MY2与Z2Y的化合物类型相同 D．单质沸点：M＞Z＞Y
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