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下列装置或操作能达到实验目的是( )
A．用甲图装置可制得金属锰 B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.4g金属镁变为镁离子时所含电子数为NA B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA D．常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含分子数为NA
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是( ) A．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
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芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。 （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。 （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。 A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触 C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接 D．冷凝管中水的流向是下进上出 （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。
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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：
已知：RCOOH 请回答下列问题： （1）B→C的转化所加的试剂可能是_______________，C＋E→F的反应类型是_____________。 （2）有关G的下列说法正确的是________。 A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应 （3）E的结构简式为__________。 （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。 （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________________。 ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
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已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 (1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。 (2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。
①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。 ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。 (4)25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)
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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1 N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·mol-1 H2O（g）＝H2O（l)△H＝-44kJ·mol-1 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为。 Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g) （1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。 a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。 ② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- ＝H2O + CO2↑。 （2）简述CO32-在阴极区再生的原理
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以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。下列说法正确的是（ ）
A．图①是球棍模型，其化学式为: C３H7O2N，是一种蛋白质 B．图②是比例模型，其化学式为: C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．图③是球棍模型，其化学式为: C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 D．图③是比例模型，其化学式为: C9H13ON，能够发生消去反应
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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）
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