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一定条件下,反应:C(s)+CO2(g)满分5 manfen5.com2CO(g),ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40 mol,则下列说法正确的是   

A.反应20s,C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L-1·s-1

B.反应平衡时,v (CO2): v (CO) =1:2

C.升高温度正反应速率增大逆反应速率减

D.充入N2使体系压强增大,能提高反应速率

 

一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)满分5 manfen5.comxC(g)△H<O,B、C的物质的量随时间变化的关系如下图(左),达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如下图(右)。下列有关说法正确的是(  

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A.x=2.反应开始2min内,v(A)=0.05 mol·L-1·min-1

B.tl时改变的条件是降温,平衡逆向移动

C.t2时改变的条件可能是增大c的浓度,t2时正反应速率减小

D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变 

 

对于反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是

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A.A、C两点的正反应速率的关系为A满分5 manfen5.comC

B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变, D→C所需时间为y,则x<y

D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1

 

工业上合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCO(NH2)2(s)+H2O(g)。在一定温度和压强下,往容积可变的密闭容器内通入物质的量各为1mol的氨气和二氧化碳发生上述反应。下列说法中无法判断该反应一定达到化学平衡的是

A.打断amol的N-H键同时消耗a/6mol的尿素  

B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.密闭容器中混合气体的密度保持不变   

D.密闭容器中二氧化碳的体积分数保持不变

 

在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是   

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A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

 

装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2O 满分5 manfen5.com Fe(OH)2+Ni(OH)2装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是   

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A.闭合K时,X的电极反应式为: 2H++2e-= H2

B.闭合K时,A电极反应式为: NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C.给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化

D.给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过离子交换膜,移向A电极

 

下列说法正确的是:(    )

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)满分5 manfen5.comH2O(l) 的ΔH = 40.69 kJmol-1

B.100mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA

C.已知:满分5 manfen5.com

则反应满分5 manfen5.com的焓变为ΔH = [(4×348+3×610+8×413)+3×436-(7×348+14×413)] kJmol-1= -384 kJmol-1

D.常温下,在0.10 molL-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小

 

最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯,下列说法正确的是

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A充电时,每生成1mol Al,电解质溶液中会增加7molAlCl4

B充电时,Cn极,电极方程式为Cn+AlCl4 -eCn[AlCl4]

C放电时,极反应方程式为Al+7AlCl4-3e=4Al2Cl7

D放电时,电解质中的阳离子(EMl+)发生反应

 

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是   

A.金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是:Mn+ + ne- = M

B.金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C.镀锌铁镀层破损后,镀层仍能对铁起保护作用

D.钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

 

H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是   

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满分5 manfen5.comA有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

Ba曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大

Ca曲线变为b曲线,平衡H2O2的转化率增

Db曲线的热化学方程式为:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g)  ΔH= - ( E1 - E2 )KJ mol-1

 

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