I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。

（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液     b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水

（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________

往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的  规律。X、Y分别是（   ）

A．温度T，逆反应速率v     B．温度T，气体的密度

C．压强P，平衡常数K       D．压强P，N2O4转化率

下列对物质的结构组成表示正确的是（   ）

A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：  H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C、二氧化碳的电子式为：

D、在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存

由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（   ）

A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

下列说法正确的是（   ）

A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

C．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL

D、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关

①Na2SiO3+CO2+H2O   ②Fe+Cl2    ③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（  ）

下列说法正确的是（   ）

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

D．pH相等的下列溶液：A．CH3COOK、B．NaHCO3、c．Na2CO3、D．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b

某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

B．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

C．至少存在5种离子

D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（   ）

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3 

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

下列说法正确的是（    ）

①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤    B．④⑤⑥   C．②③④    D．②④⑥