有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）W在周期表中的位置为                    。

（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式            。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                             。

（4）化合物T2Z2所含的化学键有           ，其电子式为                    。

（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与       L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为               。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是              。

a．容器中压强不变            b．混合气体中c(A)不变

c．2v正(B)=v逆(D)             d．混合气体的密度不变

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是             (用离子方程式解释)。

（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。

（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。

（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb=       。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是               ，倒扣漏斗的作用是                    。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是                       。

（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是                                  。

（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为          。

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是

A．反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大

C．减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：

对于反应A2(g)＋2B2 (g) 2AB2(g) △H＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O3中含有质子总数为8NA

B．25℃时，1 mL纯水中含有OH－离子数目为10－10NA

C．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N)>c(OH－)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N)>c(OH－)>c(H+)

D．N与CO2含相等电子数

下列物质转化无法实现的是

A．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

B．SiSiO2H2SiO3

C．Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

下列实验过程中，无明显现象的是

A．CO2通入CaCl2溶液中               B．胆矾中加入浓硫酸

C．NO2通入FeSO4溶液中               D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸