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25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
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下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13 B．装置②盐桥中的K+自右向左移动 C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸 D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径大小关系：C>E B．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子 C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A．煤的气化和液化都是物理变化， 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量 B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容 D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
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【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示
已知：I． II． III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题： （1）写出双安妥明的分子式___________________。 （2）C的结构简式为_____________；H的结构简式为______________。 （3）反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是______________。 （4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_____________________________。 （5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种。①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是__________(写结构简式)。
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【化学——选修3:物质结构】 铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。 （1）铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。 （2）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。 CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________，分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。 （3）工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷，其晶胞如图(与金刚石相似)。 ①晶胞中N原子配位数为__________，该晶胞中含有_________个Al原子。 ②该化合物的晶体类型为_________，若该晶胞密度为a g·cm-3，则该晶胞边长的表达式为_______pm。 （4）AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。
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【化学——选修2：化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。 （1）发生器中发生反应的离子方程式为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3还原为ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是 。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是 (选填序号)。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。 （5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－) b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－) ①达到滴定终点时的现象为 。 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简。)
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实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。 ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。 ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。 请回答下列问题： Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有 。 A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性 （2）NaOH溶液的作用是 。实验步骤③某项操作是指 ； （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为： ； （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： ； （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为 。 Ⅱ．学习小组查阅资料知： ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。 ②4CuO 因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。 （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由： 方案： ，理由： 。
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