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25℃时,向20.00 mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中,错误的是(   )

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ACH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.图中点到点所示溶液中,水的电离程度先增大后减小

C.点所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定过程中会存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

 

下列关于各实验装置的叙述中,正确的是(   )

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A.装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13

B.装置盐桥中的K+自右向左移动

C.装置可用于收集NH3HCl气体,并防止倒吸

D.装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断正确的是(

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A.X可能是金属铜      B.Y不可能是氢气

C.Z可能是氯化钠      D.Z可能是三氧化硫

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( 

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.一定条件下,1 mol N2与足量H2反应生成NH3,转移电子6NA

C.1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+

D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

 

ABCDE均为短周期主族元素,BCD在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,ABC二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是(   )

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A.简单离子的半径大小关系:C>E

B.因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高,所以C原子得电子能力大于D原子

C.由ABC二种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为11

D.由CDE二种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性

 

化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是(   )

A.煤的气化和液化都是物理变化 向煤中加入适量CaSO4,可大大减少产物中SO2的量

BBaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒

CPM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容

DNaK合金熔点低,可用作原子反应堆的导热剂

 

【化学——选修5:有机化学基础】双安妥明结构简式如右所示满分5 manfen5.com,可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如下图所示:

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已知:I满分5 manfen5.com

II 满分5 manfen5.com

III已知:C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基;I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:

(1)写出双安妥明的分子式___________________。

(2)C的结构简式为_____________;H的结构简式为______________

(3)反应D→E的反应条件是__________,反应I→J的类型是______________

(4)反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_____________________________。

(5)符合下列3个条件的H的同分异构体有_____种。①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是__________(写结构简式)

 

【化学——选修3:物质结构】

铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途,请完成下列问题。

(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有__________个,与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________。

(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧基直接还原成醇。满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

CH3COOH分子中σ键与π键个数之比_________,分子中键角1_________键角2(填“>”、“=”或“<”)。

(3)工业上可用Al2O3、N2、C在高温下制备一种高温结构陶瓷,其晶胞如图(与金刚石相似)。

①晶胞中N原子配位数为__________,该晶胞中含有_________个Al原子。

②该化合物的晶体类型为_________,若该晶胞密度为a g·cm-3,则该晶胞边长的表达式为_______pm。

(4)AlCl3在183℃开始升华,溶于水、乙醚等,其二聚物的结构如图所示,其中Al原子的杂化方式为________,在图中用“→”标出分子中的配位键。

 

【化学——选修2:化学与技术】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)发生器中发生反应的离子方程式为          。发生器中鼓入空气的作用可能是          

a将SO2氧化成SO3,增强酸性     b将NaClO3还原为ClO2   c稀释ClO2以防止爆炸

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为  ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是          

(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是         (选填序号)。

aNa2O2              bNa2S               cFeCl2

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________。

(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:

a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知:ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

b移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

①达到滴定终点时的现象为               

②该样品中NaClO2的质量分数为             (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)

 

实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO,用于还原氧化铜,实验装置图和实验步骤如下:

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①按上图连接好装置,检查装置气密性。

②点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。

④反应结束后熄灭酒精灯,待产物冷却至室温后,收集产物。

请回答下列问题:

Ⅰ.(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有             

A.氧化性   B.脱水性   C.吸水性

(2)NaOH溶液的作用是          。实验步骤③某项操作是指          

(3)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,则装置Ⅱ中出现的现象为:            

(4)该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:                   

(5)实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为               

Ⅱ.学习小组查阅资料知:

①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

②4CuO满分5 manfen5.com2Cu2O + O2  ③Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O

因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。

(6)请你评价该方案的合理性,并简述理由:

方案:                ,理由:                       

 

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