下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

D．化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化

下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质

B．原子最外电子层只有一个电子的元素

C．单质具有金属光泽的元素

D．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

配制100mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列仪器不需要用到的是

下列说法错误的是

A．可用“丁达尔现象”区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．BaCl2是一种离子晶体，其在熔融状态下可以导电

C．欲从碘水中得到碘单质，可用酒精做萃取剂

D．欲从KNO3溶液中得到KNO3晶体，可用蒸发结晶法

下列判断中正确的是

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素

C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2

D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH

下列反应或现象与浓硫酸的强氧化性有关的是

A．浓硫酸可以干燥SO2、H2等气体    B．常温下浓硫酸可以使Al、Fe发生钝化

C．浓硫酸可以使蔗糖发生炭化         D．用浓硫酸和NaCl固体加热制备HCl气体

下列说法正确的是

A．晶体硅是光导纤维的主要成分

B．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

C．铝是地壳中含量最多的金属元素

D．在高炉炼铁工业中，炉渣成分为CaCO3

下列物质的名称、化学式、所属类别对应正确的是

A．石英  SiO2  酸                  B．纯碱  Na2CO3  碱

C．绿矾  FeSO4·7H2O  盐            D．磁铁矿  Fe2O3  金属氧化物

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被          (填“ 氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。

（2）装置2中的石墨是        极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为           。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为       极；甲烧杯中铁电极的电极反应为               。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                                  。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：

用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。

（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：             ，证明上述反应发生的实验方法是                    ；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是                。

（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为       g.L－l。

（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值         (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为         。

（4）若将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择         作指示剂，滴定终点的现象是        。