抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（        ）

A．NaHC03    B．CaC03    C．Al（OH）3    D．NaOH

某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（        ）

A．食盐    B．淀粉酶    C．蛋白酶    D．酒精

下列有关糖类的说法，错误的是（        ）

A．糖类由碳、氢、氧三种元素组成

B．糖类是人类食物的重要成分之一

C．在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类

D．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（        ）

A．糖类、蛋白质、脂肪    B．脂肪、糖类、蛋白质

C．蛋白质、脂肪、糖类    D．糖类、脂肪、蛋白质

在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（        ）

A．提倡绿色出行           B．提倡使用无磷洗涤剂

C．提倡使用一次性塑料袋    D．提倡垃圾分类和回收利用

下列有关水的说法正确的是（        ）

A．饮用水越纯净越好

B．水是一种很好的溶剂

C．没有污染的水就是纯净水

D．水在人体内没有调节体温的作用

2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（        ）

A．单质    B．混合物    C．无机物    D．有机物

（2015秋•济南校级月考）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．

（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                ．Cu+离子的价电子排布式     

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为              ．

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是             ．

④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有            ．

a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞        ．（填“侧面”或“内部”）

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是            ．

a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体

c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

（2015秋•济南校级月考）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、             ．

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为            ．

（3）乙装置的作用是           ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为              ．

（4）当戊中观察到             现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因                          ．

（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是          ．

（2015秋•济南校级月考）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43﹣、Cl﹣．为除去杂质离子，部分操作流程如图：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约为          ．

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]        c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量          ，充分反应后，过滤、洗涤、                ．

（5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2．

①pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是                      ．

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：                ．

③已知：AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是              ．