（2015秋•济南校级月考）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．

（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol1，下列判断正确的是        ．

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol1，则Q＜131.4

d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

根据表中数据计算：

①0min～2min 内H2的平均反应速率为                      ．

②达平衡时，CH4的转化率为              ．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比            （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有           ．（填字母）

a．CO的含量保持不变                b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

c．容器中混合气体的密度保持不变     d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

①a电极的名称为           ．

②写出除去甲醇的离子方程式                       ．

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   ．

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（    ）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

下列说法正确的是（    ）

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，pH减小

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1ml浓度均为0.05mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

D．将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）

A．Na+、I﹣、SO32﹣   B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣    D．Na+、Br﹣、NO3﹣

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体．另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（    ）

A．0.1mol    B．0.2mol    C．0.25mol    D．0.3mol

下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（    ）

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．化学变化都伴随着能量的变化

D．大多数合金比各成分金属硬度小，熔点低

在浓硝酸中放入铜片，请完成下列各题：

（1）开始时反应的化学方程式为                               。

（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是            。

（3）若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是          mol，所得气体中NO2 的物质的量是          mol。

（4）若另用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）。

①当通入40mL O2 时剩余的气体是             。

②混合气体中NO2 的体积是             mL。

③V的值是              。

④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）        mol/L（保留到小数点后第三位）

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

分析数据，完成下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变          （填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）                     。

（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：

将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10 mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）。

①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式                （反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）。

②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是            （填选项）

A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性

③空气中SO2 的含量为            mg/m3

④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越         （填“大”或“小”）