下列物质性质与应用关系不正确的是

A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式：

C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

已知：①

②

HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为        ，D的结构简式为          。

（2）C + E →F的反应类型为                   。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为             。

（4）写出G + M → HPE的化学方程式                     。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有      种，写出其中一种X的结构简式               。

A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B．遇FeCl3溶液发生颜色反应

C．X不能与NaHCO3反应产生CO2

D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应

N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于         晶体类型。

（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型           。

（3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是                。

（4）Cr元素价电子排布式为                。

（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞           (填“相同”或“不同”)。

（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As        Ga(填“＜”“＞”或“=”)。

（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为              。

Ⅰ．下列有关叙述正确的是(     )

A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为         。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的                操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为        ，其作用是                  。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是            。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为                    。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为                  。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69． 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______(填“放”或“吸”)热反应，B处反应管冷却水应从            (填“a”或“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是           。

（2）试剂X、Y的组合最好是_________。

a．98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c．60%硫酸和亚硫酸钾固体

（3）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1．50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为           %(结果保留小数点后1位)。

（5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是       。

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)  请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为                   。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为                      ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为            。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66．0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g)W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137．9 kJ∙mol−1

则WO2­(s)WO2­(g)的  ∆H＝             。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g) W­I4 (g)。下列说法正确的有        。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）固体混合物B的组成为                      ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为            。

（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：                     。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液               L。

II．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_______________________。

（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________________。

（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；

②____________________。

用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是