已知:25℃时,Ksp[MgF2] = 7.42×10-11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12 ,请回答下列问题: (1)25℃时,①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)较大的是 ;(填①或②) (2)25℃时,在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)将 ;Mg (OH)2的Ksp将 ,(填“增大”“减小”或“不变”),请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ; (3)25℃时,在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后,MgF2 转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”) (4)某氯化镁溶液里c(Mg2+)=0.0561 mol·L-1,如要生成Mg(OH)2,应调整溶液pH,使之大于________。
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工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ/mol.已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示.若在一固定的密闭容器中,850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表:
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题: (1)Q 0(填“>”、“=”或“<”). (2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 (填字母). A.单位时间内减少 CO(g) 的浓度等于生成 CO2 (g) 的浓度 B.反应容器内的压强不发生变化 C.混合气体中 H2(g) 的浓度不再发生改变 D.氢气的生成速率等于水的生成速率 (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K 值__________(填“增大”、“减小”或“不变”). (4)上表中 c2为__________mol/L (5)若 620℃时,该反应的化学平衡常数K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反应达到平衡后,CO2的转化率是 。
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在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液的PH不变 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液中钙离子浓度变大 D.溶液中钙离子的物质的量减少.
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盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中正确的是( ) A.盆烯是乙烯的一种同系物 B.盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上 C.盆烯是苯的一种同分异构体 D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
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已知乙烯分子是平面结构,因此1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是( ) A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
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下列叙述正确的是( ) A.CH3COONH4是弱电解质 B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,读取滴定管终点读数时,仰视刻度线引起测量结果偏低
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是( ) A.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化 B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3- 3e- + 5 OH- = FeO42- + 4H2O C.放电时负极反应为:Zn - 2e- +2OH- =Zn(OH)2 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述不正确的是( ) A.负极反应为:Zn-2e-===Zn2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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下列有利于反应自发进行的是( ) A.反应吸热 B.反应放热 C.反应后熵增加 D.反应后熵减小
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用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.3 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.4 mol·L-1 D.1 mol·L-1
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