在一恒容真空密闭容器,通入2molPCl3和2molCl2,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,PCl5有0.4mol,如果此时移走1molPCl3和1molCl2,再次达到平衡时PCl5的物质的量是( ) A.小于0.2mol B.0.2mol C.0.4mol D.0.2mol和0.4mol之间
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在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应 :4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( ) A.0.225 mol /(L·s) B.0.15 mol /(L·s) C.0.45 mol /(L·s) D.0.9 mol /(L·s)
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1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后,再与氯气发生取代反应,整个过程中最多消耗氯气( ) A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
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向纯水中加入下列物质,对水的电离平衡几乎没有影响的是( ) A.硫酸钠 B.氨水 C. 醋酸 D.盐酸
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下列有关防护金属腐蚀的说法中,不正确的是( ) A.青铜(锡铜合金)中的锡可对铜起保护作用 B.在海轮外壳上焊接上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.海水中钢闸门与电源的正极相连,可以防止闸门的腐蚀 D.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀的作用
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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml,有以下仪器:①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,必须使用的仪器有_________(填序号),还缺少的仪器是 。 (2)该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 , 。 (3)容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有: ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的 (填序号) (4)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却;其正确的操作顺序为_____________。(填序号) (5)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号) A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.称量时NaOH固体放在纸片上称 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线
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氯气是一种重要的化工原料。右图为实验室制取氯气的装置。请回答: (1)仪器A的名称是 。 (2)当装置B中充满 色气体时,说明氯气收集满了。 (3)装置C的作用是 (只有一项正确,填序号)。①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 (4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液,写出反应的化学方程式 。 (5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应:2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 ,在该反应中氯气作 剂(填“氧化”或“还原”)。
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钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示,回答下列问题: (1)少量的金属钠应保存在 ; (2)Na2O2的颜色为 ; (3)反应①的氧化剂是 ; (4)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,其中Na2CO3参加反应的离子是 (填“Na+”或“CO32-”)。 (5)反应②的化学方程式为 。
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有一种抗酸药,其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁,试就该抗酸药的成分回答下列问题:在以上成分中,有一种属于两性物质,试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式: ; 。
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下列物质:①CO2 ②Fe2O3 ③H2SO4 ④Al2O3 ⑤NH3·H2O ⑥NaHCO3 其中属于酸性氧化物的是________,属于碱性氧化物的是________,属于两性氧化物的是_______,属于酸的是_______,属于碱的是_________,属于盐的是_________。 (填序号)
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