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近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0．6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的 A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。 B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0．5度电 C．电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e- D．当消耗0．4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 A．离子半径：丁>丙>乙 B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。 C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质 D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加 ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。 ④若将适量CO2 通入0．1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0．1 mol/L ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤
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中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是
A、青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基 B、易溶于C2H5OC2H5 C、氧原子化合价有-1和-2 D、能与NaOH溶液反应
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化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。 C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同 D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片
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化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题： （1）A的系统命名是________，其属于炔烃的同分异构体有 种； （2）B的分子式为________； （3）①的反应方程式为 ； （4）D的结构简式为 。
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（1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为______________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。 （2）有机物A的结构简式为
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（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________ ； （2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
① a处应通入_____________(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________； ② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度__________； ③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________； ④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。 （3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。
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现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题： （1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO42－)= 。 （2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。 （3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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