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已知2SO2（g）+O2（g）
（1）1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol﹣1，写出该反应的热化学方程式 ． （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H； ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注． （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 ． A．容器中气体总压强不变 B．容器中混合气体的密度不变 C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，测得还有0.08mol SO2剩余，求该反应的平衡常数（要求写出计算过程）．
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已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大． X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． （1）请写出Z在元素周期表中的位置为第 周期、第 族． （2）气体分子（YZ）2的电子式为 ． （3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 ． （4）在一定条件下，由X单质与Z单质可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 ．
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下列离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O C．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣ D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
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BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从 （BHT）
A．BHT与 B．BHT在水中的溶解度小于苯酚 C．两种方法的反应类型都是加成反应 D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二
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“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是 A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化 C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验． D．确认溶液中含有SO42﹣ 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入NaHS溶液中
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室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是 A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变 C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D．其溶液的pH=13
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是 （i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ． A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
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玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等．下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是 A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B．从食盐水中提取NaCl C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2 D．配制100ml 0.1000mol/L的NaCl溶液
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