A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。 (1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C常用作食品添加剂,请回答下列问题: ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②现有B和C的固体混合物g,加热至质量不再改变时剩余固体为g,则B的质量分数为 。 (2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则: ①反应Ⅱ的离子方程式是 。 ②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为: , 。 ③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为 A.6:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1
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在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液密度为ρg•cm﹣3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是 A.溶质的质量分数为ω=×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1 C.溶液中c (OH﹣)=mol•L﹣1 D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
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某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。下列有关评价正确的是 A.根据图Ⅰ所示实验,可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 B.在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸,然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,根据反应后气球的大小可鉴别两种固体 C.与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行 D.若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则小试管B中装入的固体是碳酸钠
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溶液中能大量共存,加入OHˉ有沉淀析出,加入H+能放出气体的是 A. Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3- C. H+、Fe3+、NH4+、SO42- D. Mg2+、Na+ 、Cl-、CO32-
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一定条件下,当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4- 离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- B.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明有Cl﹣ C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中一定有CO32- D.加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,原溶液中一定有Fe2+
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同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是 A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
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某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断合理的是 A.甲为CO2;乙为NH3 B.由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取 C.CO2可被循环使用 D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
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实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL,下列说法正确的是 A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体 B.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线,会导致溶液浓度偏高 C.配制时若容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水会导致浓度偏低 D.定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
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