在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ， △H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．断裂1mol N≡N键的同时，也断裂6molN—H键

D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) == 1∶3 ∶2

下列说法不正确的是

A．焓变是判定一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min)        B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s)         D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

已知反应：PC15(g)   PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s           B．30 s              C．5 s              D．1 s

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

已知下列热化学方程式：

（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag2O(s)的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol                      B．+317.3 kJ/mol

C．－379.3kJ/mol                      D．－332.8kJ/mol

已知：在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)   ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝＋484kJ·mol－1

有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是

A．658    B．516    C． 391     D． 194