电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL 3mol·L-1Na2SO4溶液,A装置中盛1000mL 3mol·L-1AgNO3溶液。通电一段时间后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下,若从电解开始到时间为t时,A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,下列判断正确的是 A. 电子流动的方向:Fe→Pt→石墨→Cu B. B中石墨上可能有红色物质析出 C. 若把Fe电极改成Ag电极,可向Pt上镀银 D. t时A溶液的pH为3
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下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是 A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ B. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu2+ +2e- =Cu C. 用Pt电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH- D. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 电解过程中,以下判断正确的是
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下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A.绝热恒容密闭容器中通入A和B,发生反应:2A (g)+B (g) 2C(g),图甲为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应。 B.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。 C.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P,保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡,体系压强变化如图丙所示。 D.将一定量的NO2充入针筒中后封口,发生反应2NO2 (g) N2O4(g),图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。则c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小。
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在常温条件下,下列对醋酸的叙述中,不正确的是 A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) B.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)变小 C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,存在a+b=14
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如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 A.物质Z的化学计量数a = 2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态 C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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在通风橱中进行下列实验:
下列说法不正确的是 A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2==2NO2 B.进一步反应对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 C.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应 D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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下列说法错误的是 A.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的 △H>0 △S>0 B. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的正极均发生氧化反应 C. 氯化镁溶液加热蒸干得不到纯净氯化镁固体 D. 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是 A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl) D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是 A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+===CuS↓+H+ C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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