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在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 C．升高温度， D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
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常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A．水溶液呈碱性 B．可用作电池的电解质 C．是共价化合物 D．结构和性质类似于乙酸乙酯
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纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是
A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫 C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气
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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的有
A．0种 B．1种 C．2种 D．3种
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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
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25℃时，将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是 A．a＝b B．a＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
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已知CO(g)+ （1）反应前混合气体中CO和H2的体积比； （2）平衡混合气体中CH3OH和H2的物质的量； （3）达到平衡时CO的转化率。
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。
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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式： ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ； ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ； ③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = —110.5kJ/moL ； ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL； ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL 回答下列问题： （1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是 。 （2）H2的燃烧热为 。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式_ ；该反应的熵△S 0 (选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知该反应在______条件下可自发进行。
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对于平衡体系mA(g)+nB(g) （1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。 （2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变 或是单独改变 。 （3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：① ，②若 ，则改变的条件是压强。
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