在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- B.常温下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
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生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是 A.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 B.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同 C.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性,与铜发生置换反应 D.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
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某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件): 已知: 请回答下列问题: (1)烃A的结构简式是 ; 反应①的反应条件是 ;反应②的反应类型是 ; (2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ; A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应也能发生聚合反应 C.1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D.既有酸性又有碱性 ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ; (3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式: a.与E具有相同的官能团 b.苯环上的一硝基取代产物有两种 (4)已知苯胺()易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去) 。
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硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。 (1)基态硼原子的电子排布式是 ;最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷),结构如右图所示,其中B原子的杂化方式为 ; (2)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为 ;三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体结构式,并标注出其中的配位键 ; (3)经结构研究证明,硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O﹣H…O氢键连结成层状结构,其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。 ①H3BO3是一元弱酸,写出它与水反应的化学方程式 ; ②根据结构判断下列说法正确的是 ; a.硼酸晶体有滑腻感,可作润滑剂 b.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 c.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 d.H3BO3分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 (4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图。 ①该功能陶瓷的化学式为 ; ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。
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某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:
(1)实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是 ; (2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (填字母编号, 下同) A.NaOH溶液 B.氨水 C.煤油 D.氯化铵溶液 实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是 ; (3)①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ; ②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是 ,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。实验前,如拆去导管D,测得的气体体积将 (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。 ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:
根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。
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有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀 产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g; ②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的 量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述 实验事实,回答以下问题: (1)该溶液中一定不存在的阳离子有 ; (2)在实验②中,NaOH溶液滴至b ~c段过程中发生的离子反应方程式为 ;NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示); (3)原溶液确定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+):n(Al3+):n(H+)为 ; (4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为 。
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硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图: (1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯; (2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ,检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是 ; (3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ; (4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式: 。
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一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为 A.0.0176 B.0.1600 C.0.1200 D.0.2400
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