|
已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D．参加反应的水有2/5被氧化
|
|
|
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A．加入合金的质量不可能为5 g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L
|
|
|
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是 A．还原产物只有Cl2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为： 3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
|
|
|
如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是
A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4
|
|
|
根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2 C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2
|
|||||||||||||
|
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．25℃, B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋ C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－
|
|
|
已知Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3 C．Fe2S3和 Al(OH)3 D．FeS、Al(OH)3和S
|
|
|
下列离子方程式正确的是 A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+ H2O C．制备Fe(OH)3胶体: Fe3＋＋3H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
|
|
|
据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF 6)中不存在共价键 D．每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
|
|
|
标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶 B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1 C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol
|
|
