在3个温度、容积相同的1 L密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
(1)由以上数据,甲、乙、丙达平衡时, N2的浓度大小关系为__________________,从反应开始到达到平衡,甲中以H2表示的反应速率是__________。 (2)该温度下,丙中反应2NH3N2+3H2的平衡常数是__________。 (3)a+b______92.4(填“<”、“>”或“=”,下同);α1+α3______1。 (4)若要使甲重新达平衡后c(NH3)/c(N2)比值变小,其他条件可采用________。 A.使用催化剂 B.增大氮气浓度 C.升高温度 D.缩小容器体积
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在20 L的恒容密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06 mol/L,反应至8 min时达平衡状态。 (1)在0~4 min内生成O2的平均速率v(O2)=___ mol/(L·min)。 (2)整个过程中,各物质的浓度与时间的关系如图所示,则该温度下的平衡常数K=______。 (3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为 a∶b。则 (1)平衡时A与B的转化率之比是__________。 (2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)______(c+d)(填“>”、“=”、“<”或“没关系”)。 (3)设定a=2 ,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol,B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol,C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是______(填容器序号,下同) 。
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“碘钟”实验中,3I-+S2O82-===I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
回答下列问题: (1)该实验的目的是_________________________________________________。 (2)显色时间t2=________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t3的范围为____(填字母)。 A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.数据不足,无法判断
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t℃时,将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(气)+B(气) xC(气),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/L,请填写下列空白: (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时,A、B两反应物的转化率:α(A)________α(B)(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后,下列说法中正确的是____________(填写字母序号) A.化学平衡向正反应方向移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 (4)在t℃时,若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示),
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有pH=1的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 (1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (2)同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (3)完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时,需三种酸溶液的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。
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pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
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在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO + H2O CO2 + H2
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
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