体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
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ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同分异构体 C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同
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当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是 A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液学
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下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应
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(1)4.8gO2和0.2molCO2,质量之比是 ,在同温同压下的体积之比是 .相同物质的量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含O原子的物质的量之比为 . (2)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水(ρ=1.0g·cm—3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算: ①所得盐酸的物质的量浓度为 。 ②取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度为 。 ③现用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL,需要NaOH溶液体积为 。
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(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题: ①写出反应的离子方程式_____________。 ②若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示是________(填序号). (2)有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下: ①电泳:甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅,阴极(即接电源负极的一极)周围颜色变深; ②将一束光通过乙液体,无丁达尔现象; ③将乙慢慢加入到丙液体中,先出现凝聚,后液体变澄清。 则甲为________,乙为________,丙为________,丁为________。
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配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。 (2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。 (3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 _________。 (4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了 _____。 (5)定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。 (6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号) A.容量瓶洗净后未烘干; B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C.定容时俯视刻度线; D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
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(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3 (2)按要求写出下列方程式: ①KHSO4熔融状态电离方程式:_________________ ②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式:_________________ (3)①36g水中氧原子的物质的量为: _________________。 ②在同温同压下,相同体积的O2和CH4,原子数目之比为______________。 ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
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如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
A. A B.B C.C D.D
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下列离子方程式书写正确的是 A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O D.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
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