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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
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已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列各问题： （1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为_______________。 （2）燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________________． （3）CO的燃烧热的热化学方程式为________________________．
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在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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反应4A(g)+5B(g) A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
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某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) A．增加Fe的量，正反应速率增大 B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变
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CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70％ ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是 A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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