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实验需要配制480mL 1mol/L的NaCl溶液，根据溶液配制中的情况回答下列问题： （1）需称量氯化钠晶体的质量是 g. （2）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有： . （3）下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空： a．称量用了生锈的砝码； b．定容时，俯视刻度线； c．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHCO3________________________Fe2(SO4)3___________________________ （2）写出下列反应的离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________ 碳酸钙与稀盐酸混合_______________________ 氧化铜与稀硫酸混合_______________________
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选择下列实验方法分离物质，将合理的分离方法的字母填在横线上。 A 萃取分液 B 加热分解 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤 （1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物 （2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）________分离水和苯的混合物 （4）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物 （5）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ； ；________。
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固体X在一定条件下分解，其化学方程式为2X===Y↑+2Z↑+2W↑.测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的摩尔质量的数值是 A．2a B．4a C．5a D．10a
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下列叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B．凡是有氧元素参加的化学反应都是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中所有的元素化合价一定都发生变化 D．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①
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如果Mg2+、M、Fe3+和Cl－四种离子以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是 A．SO42－ B．CO32－ C．OH－ D．NO3－
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在VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe３＋，取 A．
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
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关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ；②使用前要先检查容量瓶是否漏液；③容量瓶可以用来加热；④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液；⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．① ② B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
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