“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④⑥ D.②③④
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.64 g SO2含有氧原子数为NA B.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA C.标准状况下,22.4 LH2O的分子数为NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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下列物质中既能导电,又属于电解质的是 A.氯化钠溶液 B.金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精
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为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序: ①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.②⑤④①③ C.④①②⑤③ D.①④②⑤③
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下列叙述正确的是 A.SO42-的摩尔质量为96g• mol-1 B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量 C.1molO2的质量为32 g• mol-1 D.CO2的摩尔质量为44g
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某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析: (1)反应的化学方程式为__________________。 (2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。
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对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1; N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 NO的平衡转化率为_________,0~20min平均反应速率为_____________。
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在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。 (1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。 (2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为 。 (3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能 ,单位体积内活化分子的百分数 ,因此反应速率 ,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是 。
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在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
(1)试比较有关量的大小:v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ_____________________________________________。 方法Ⅱ_____________________________________________。
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1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: 。 若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
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