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实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 （1）请填写下列空白： A．计算、称量、溶【解析】 B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。 C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。 F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．进行B操作时将少量液体洒到外面 e．未冷却至室温就进行转移
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。 （2）写出步骤③中的离子方程式：_____________________________。
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完成下列化学方程式，并写出离子方程式。 （1）硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （2）锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （3）碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。 （4）碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式：________________________， 离子方程式为：_________________________。
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以下为中学化学中常见的几种物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是________。（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。（3）属于碱的是________。（4）难溶的盐是________。（5）非电解质的是________。
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下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32- B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
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下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银与盐酸反应： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
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离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
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下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO4-、Cl－、SO42- B．Na＋、CO32-、SO42-、Cl－ C．NO3-、Na＋、HCO3-、Mg2＋ D．Na＋、NO3-、H＋、SO42-
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下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4 C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋ D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
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能用H＋＋OH－===H2O表示的是 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
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