“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是 A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅
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下列反应中,属于加成反应的是 A.CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O B.2CH3CHO + O2 2CH3COOH C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br D.+Br2 + HBr
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下列叙述正确的是 A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 C.电解冶炼铝的原料是氯化铝 D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
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下列变化过程,属于放热反应的是 ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
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下列物质中,存在非极性键的化合物的是 A.NaOH B.CH4 C.H2 D.Na2O2
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下列化学用语正确的是 A.质子数35、中子数45的溴原子: Br B.CH4的球棍模型示意图为 C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
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Ⅰ:如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应: 2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题: (1)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是 。 (2)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为___________。 (3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ; Ⅱ:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时: (4)测得甲中A的转化率为B,则乙中C的转化率为 ; (5)假设乙、甲两容器中的压强比用D表示,则D的取值范围是 。
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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
依据题意回答下列问题: (1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 (2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)= mol。 (3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 (4)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。 (6)若该容器绝热体积不变,不能判断反应达到平衡的是 。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
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甲醇是一种可再生能源,在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化. 请回答下列问题: (1)图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系.下列有关催化剂的说法不正确是 A.降低分子的能量 B.增加了活化分子数 C.提高了活化分子百分数 D.增加了单位体积内的活化分子数 (2)从反应开始到建立平衡,该过程中释放 kJ热量. (3)在T2℃下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡状态时,测得C(CO)=0.2mol•L﹣1,则CO的转化率为 . (4)如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如.电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O.在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高.温度升高_____________(填:“有利于”或“不利于”)电池将化学能转化为电能.该装置中_____(填:“a”或“B”)为电池的负极,该电极反应式为 .
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氯元素是生产生活中常见的非金属元素。 (1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式 ;不直接用Cl2作漂白剂的原因是 (写出两条)。 (2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 (填字母序号)。 A.臭氧 B.NH3 C.明矾 D.ClO2 (3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。 ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是 。 ③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1 = -196.46 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2 = -285.84 kJ·mol-1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH3 = -184.60 kJ·mol-1 在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式: 。
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