（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是       ，离子方程式为              

（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用            方法，化学方程式为                   

（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是           ，离子方程式为                             

（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是           ，离子方程式为                        

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为

A．3∶4           B．9∶32          C．9∶16         D．9∶8

下列实验操作完全正确的是

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1 mol Al和足量NaOH溶液反应生成的H2体积一定为33.6L

C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子

D．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32－

新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O     ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl           B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4        D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

下列离子方程式书写正确的是

A．Na投入到水中： Na + H2O==== Na＋ + OH－ + H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋ + 3OH－=== Al(OH)3↓

C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3 +2OH－====2AlO2－ + H2O

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋+ Cl2=== Fe3＋+ 2Cl－

某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－         B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－         D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－