随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁        C．食盐          D．生石灰

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

（1）龙葵醛的分子式为_________，其中含氧官能团的名称是_____________；A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_____________；

（2）反应③的反应类型为_________，，反应⑤的反应条件为_____________；

（3）反应⑥的化学方程式为_____________；

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________。

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________；

（2）写出试剂Y的名称：__________________________；

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．

①提出合理假设．

假设一：存在两种成分：NaHCO3和__________；

假设二：存在三种成分：NaHCO3和___________、_____________；

②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

（4）已知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为

Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

③X可能为________（填代号）。a．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2

（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

①A的电子式为______________________；

②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

（2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

（3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置_______________________；

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为：

A．0.28mol        B．0.3lmol         C．（n+0.2）mol         D．（n+0.4）mol

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是：

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1：2

B．V1：V2=1：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：

类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是：

A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫

B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气

C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量分数会减轻，类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻

D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

下列反应的离子方程式正确的是：

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

B．在100mL浓度为1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

C．1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+=HCO3-