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下列说法正确的是： A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023 C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023 D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022
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随着科学家技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是： A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的不同单质
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空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题： Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。 a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。
（3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。 下列有关说法正确的是___________
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性 C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。 ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。 ②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0） 则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。 Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案： 实验步骤如下图流程图所示：
（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。 （2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。 Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题． （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。 （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示； 图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。 （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。
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镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
回答下列问题： （1）溶液①中含金属元素的离子是_________________。 （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的___________；双氧水可以用下列物质替代的是_______。 A．氧气 B．漂白液 C．氯气 D．硝酸 （3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________；操作C的名称是______________。 （4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_____________；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。 （5）含镍金属氢化物MH－Ni燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M
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X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答） （1）Z元素在周期表中的位置是__________；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式为____；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_______。 （2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______。 （3）实验室制取Z单质的化学方程式为_____________________________。 （4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_____________________________；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为__________________________________。 （5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_________________。
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应： 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是
A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．b电极上发生还原反应
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已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M（OH）m↓ ①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族 ②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ④若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同 A．②③ B．②④ C．①② D．①③
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工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1 C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法中，不正确的是 A．在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂 B．在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+ C．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强 D．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+ ④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+ ⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥
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