下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B.CH4 + 2O2 =CO2 +2H2O C.2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 A.MgCl2固体 B.NaCl溶液 C.液体HCl D.熔融的KOH
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氧化还原反应的实质是 A.氧元素的得失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子的重新组合
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学习化学过程中需要经常做实验,下列实验操作正确的是 A.闻气味 B.倾倒液体 C.取粉末 D.过滤
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根据氧化物的性质分类,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:A.SO3 B.CaO C.NO D.NO2
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已知25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20。请按要求回答下列问题: (1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。 (2)25℃时,向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为_______________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。 (3)已知25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。
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用惰性电极电解物质的量比为2:1的NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如右图所示。 (1)在0→t1时间内,阳极上的电极反应式为:___________________________; (2)用离子方程式表示:a点 pH﹥7原因:__________________________;0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:_______________________ (3)从原溶液中溶质变化角度看,t1时刻的意义是________________________ (4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图),在制备该消毒液时,a电极应该连接在电源的________________极上,若两个电极一种是铁、一种是石墨,则b极材料是________________。
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请按要求回答下列问题: (1)将100mL 0.3mol·L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式:____________________________; 若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为__________________; (2)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性,则a:b=_________________ (3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:____________________________;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可; ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可; ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。 请回答下列问题: (1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被转化为_______(填化学式)而除去。 (2)①中加入的试剂应该选择_________为宜,其原因是_____________。 (3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为__________________________。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母,多选不得分,少选得1分)。 A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中 E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题: (1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 (2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______。 A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 (3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2 mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为_______;气体的总体积为______。
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