下列有关实验现象的叙述,不正确的是 A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰 B.铁丝在氯气中燃烧,生成红棕色烟 C.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟 D.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟
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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学 D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
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列式计算 (1)将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。(保留三位有效数字) (2)欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20% ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠? ②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,计算物质的量浓度。(保留小数点后两位)
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(1)按要求写出下列反应的离子方程式 ①少量二氧化碳通入澄清石灰水 ②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合 ③熔融状态下NaHSO4电离方程式 (2)①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ②配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2O2+__H2SO4 —__K2SO4+__MnSO4+__ O2↑+__H2O
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Ⅰ、现有A g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则: (1)该气体所含原子的个数为________________个。 (2)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 (3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。 Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O (1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为 mol。 (2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
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由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:13 D.26:18:13
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下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
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有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D.在③反应中生成1 mol Co2O3 参加反应时,有2 mol HCl被氧化
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下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2
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