臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是

A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：

A．①②③             B．①②               C．②③               D．③

下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是

A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－

B. Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－

D. Mg2+、Na+、Cl－、CO32－

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B===B2＋＋A       ②A2＋＋C===C2＋＋A

③B2＋＋C===C2＋＋B       ④C2＋＋D===D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋

B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋

C．还原性：A＞B＞C＞D

D．还原性：D＞B＞A＞C

用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶3∶3       B．1∶2∶3     C．3∶2∶2    D．3∶1∶1

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氯化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥②        B．①⑤③④⑥②     C．①③④⑥⑤②        D．①③⑤⑥④②

一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则是

A．3×1022个    B．1.7×1021个    C．2×1020个     D．3×1021个

浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50 mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于

A． 1            B、2            C、3          D、4

同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同， 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

A．AB         B．A2B         C．AB3         D．AB2