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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0； C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。 （2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表 （3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 ① CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol ② CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
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莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是 A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L B．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-) C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2 D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋ C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－ D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
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为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体 B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
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用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是 A．4.3～9.7 B．3.3～10.7 C．6.9～7.1 D．6～8
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20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为01 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A．通入适量的H2S气体 B． 加入少量的氢氧化钠固体 C．加入适量的CuSO4固体 D． 加入适量水
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小 B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)
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已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中 A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+） C．c（HCOO-）=c（Na+） D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系
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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。 A．②⑥⑦ B．①② C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦
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在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g） A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A） B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等 C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
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