下列化学反应在理论上可设计成原电池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g)  △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l)  △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l)  △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq)  △H<0

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A．N2在阴极上被氧化

B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3

D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3

可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：

①a1＞a2  ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1﹦t2  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦       B．①④⑥⑧      C．②③⑤⑧      D．①③⑥⑦

在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大                     B．Na+和CO32-的浓度减小

C．溶液的浓度不变，有晶体析出          D．溶液的浓度增大

已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中， AgCl能转化为AgI

下列说法不正确的是

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

下列说法不正确的是

A．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)

D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) > c(H+)

B．c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

C．c(NH4+) > c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)

D．c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)

常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解        B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3(s)                  D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7