常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L
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温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是 A.③②①⑤④ B.①③⑤④② C.③①④②⑤ D.⑤②④①③
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当下列反应达到平衡时,保持温度不变,无论等容或等压时向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B.2HI(g)H2(g)+I2(g) C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
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下列叙述中,正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
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可逆反应达到平衡的根本原因是 A.反应混合物中各组分的浓度相等 B.正逆反应都还在继续进行 C.正逆反应的速率均为零 D.正逆反应的速率相等
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。 (1)滴定时应选用 作指示剂; (2)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 (4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字) (5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,为确定其组成,某同学进行下列实验: 准确称取mg样品配制成250mL溶液,取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v1ml,然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0), 根据v1和v2数值大小判断样品的组成(用化学式表示): ①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
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现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
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现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。 (3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂,反应方程式为:N2+3H22NH3 △H<0。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ,拆开1mol H-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ,则拆开1molN-H键需要的能量是__________。 (2)合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.NH3的物质的量增加 D.平衡常数K增大 E.平衡向正方向移动 (3) 如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2,使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示,请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。 (4)若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行,并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立,且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol,当a:b=______时,达到平衡后NH3的体积分数最大。
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高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式___________. (2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦ 。 (3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 (填字母序号)。 A、增加CO的浓度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反应温度 E、减小容器的容积 (4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
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