据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

C．每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol

D．该电池的正极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．1.0mol          B．1.2mol          C．0.6mol           D．0.8mol

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

A．AgNO3       B．NaNO3      C．Mg(NO3)2    D．Al(NO3)3

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变  ②阴极质量增加  ③电解液pH减小，则应选用的电极是

A．阴、阳两极都用石墨棒              B．铜作阳极，铁作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极                D．铜作阳极，铂作阴极

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6LiCoO2＋C6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L