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向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。 （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ； 如果是多种成分，可能是 或 。 （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。 ②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。
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某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________ （2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）； （3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol； （4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。 A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强 B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－ D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
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往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是
A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3- C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-
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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性减弱 C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被还原为FeCl2
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将2aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原混合溶液中的Al3＋离子浓度(mol/L)为( ) A．
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右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合上右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 [提示：Al3＋＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3]（ ）
A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液
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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
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下列反应的离子方程式中正确的是（ ） A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na＋ +2OH－+H2↑ B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ C．硫化钠溶于水呈碱性：S2－ + 2H2O D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
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