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某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释。 （2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____，____接____，____接____。 （3）烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。 （4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_______________________。 （5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________； ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________； ③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_________________
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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。 查阅资料：
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH 下列说法错误的是 A．反应结束后最终溶液呈碱性 B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯ C．电解过程中氯离子移向阳极 D．试管底部红色的固体具有还原性
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常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是
A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1 B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－) C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－) D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1
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25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是 A．溶液只能是CH3COONa溶液 B．溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+) D．溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
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下列离子方程式正确的是 A．电解氯化镁溶液：2Cl¯ + 2H2O ═ 2OH¯ + H2↑+ Cl2↑ B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO C．将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32- D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为 3NA B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA C．24g 3H218O含有的中子数为12NA D．0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA
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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警 B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白 D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
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某同学以反应2Fe3＋+2I－
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。 （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。 （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag＋使c（I-）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。 （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2＋向Fe3＋转化的原因， ①转化原因是 。 ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 。 （6）实验I中，还原性：I－>Fe2＋；而实验II中，还原性：Fe2＋>I－，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。
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醋酸是日常生活中常见的弱酸。 I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是 mol·L－1。 II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液 （1）部分操作如下： ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数 ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。 （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
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