25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw增大 C.降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性 D.将水加热,Kw增大,pH减小
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对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是 A.x+y>z+w, 正反应是放热反应 B.x+y>z+w,正反应是吸热反应 C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 D.x+y<z+w,正反应是吸热反应
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下列各离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3·H2O+OH- C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-
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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-
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常温下,在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,达到溶解平衡时,下列说法正确的是 A.c(Ba2+)=c(SO42-) B.c(Ba2+)增大,c(SO42-)减小 C.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4) D.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)· c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为 。 (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C),X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性氧化物Y,Y可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y与盐酸反应的化学方程式 。 (3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下: 已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。 试回答下列问题: ①试剂F应选用 (填编号)。 A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸 理由是 。 ②为了获得晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是 。
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“禁止化学武器组织”获得2013年诺贝尔和平奖。Cl2是最早作为化学武器在战争中使用的有毒气体,但Cl2及其化合物在生活、生产中有广泛的用途,请回答下列与氯有关的问题: (1)请画出氯离子结构示意图: 。 (2)漂白粉是灾后饮用水常用消毒剂,写出工业上制漂白粉的化学反应方程式: 。 (3)FeCl3可用作净水剂。室温时在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,当pH=3时就开始产生沉淀,则原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-39]) (4)“84”消毒液的有效成分为NaClO,1mol Cl2 与含2mol NaOH溶液反应后,离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)ClO2是高效水处理剂,用NaClO2与NCl3反应可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成键原子共用电子对偏向于N原子,有关反应式为: NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + (未配平)。 ①该反应中未知的生成物是 (填化学式)。 ②该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 。
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 (填离子符号),参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是 。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 (双选,填序号)。 A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓H2SO4 (3)装置C的作用是 。 (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (双选,填序号)。 A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的一个是 ,原因是 。 (6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
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