对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③        B．③⑥        C．①④        D．⑤⑥

在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法不正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8mol•L-1

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01mol•L-1 AgNO3溶液滴入20mL，01mol•L-1 KCl和0.01mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

25℃时，溶液均为0.2 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同                 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同             D．H+的物质的量浓度不同

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+        B．CO2+H2OHCO3-+H+

C．CO32-+H2OHCO3-+OH-           D．HS-+H2OS2-+H3O+

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性           B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性         D．能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

常温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol•L-1