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下列引起环境污染的原因不正确的是（ ） A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应
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（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是________________（填序号）； （2）常温下，0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：________________；NaHCO3水解的离子方程式为_____________； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： ①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸____________； ②b组情况表明，c_____0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+)；（选填“＞”、“＜”或“=”） ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1。
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研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。 （1）FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为：_________________； （2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2 (s) ①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_____； ②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。
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（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）； （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位) （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。
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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题： （1）X是_______，Z是_______； （2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）； （3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
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某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 （1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________； （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________； （3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
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（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______； （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________ （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________； （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
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已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中
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下列叙述正确的是 A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
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下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是 A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH-)均为1×10-8mo1•L-1 D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)
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